Compuesto quimico

Es una sustancia cuyas moléculas están formadas por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos): .

Elemento quimica

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en sunúcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas.

Ion

es una partícula cargada eléctricamente constituida por unátomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

Sal binaria

Son compuestos que se forman por la unión de un elemento metálico con un elemento no metálico, la fórmula general es: MiXj donde M es el elemento metálico, i es la valencia del no metal, X es el elemento no metálico y j es la valencia del metal.

Naica

Naica es un pueblo del estado mexicano de Chihuahua, dedicado a la minería, la Mina de Naica, es la principal productora de plomo de México y es mundialmente conocida por las formaciones de cristales que se encuentran en su interior.

Reaccion de Sustitución

Es aquella donde un átomo o grupo en un compuesto químico es sustituido por otro átomo o grupo.

Reacción de Sintesis

Es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.

Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.

Ejemplo:

• Cl_2(g)+ H_2(g) → 2HCl(g)
  

Reacción de Neutralizacion

Es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las 
reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción 
ácido-base del HCl con NaOH 

HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq) 

pH (Potencial de Hidrógeno)

En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.

Reacción no Redox

En estas reacciones, no existe variación alguna en el numero de oxidación de los elementos, cuando pasan de reactivo a productor, es decir, no se lleva a cabo procesos de oxidación ni de reducción. 

Reacción Redox

Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)

Reducción

Es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

Oxidación

Es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.